硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HI
H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）
发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ.mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是 ，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为 。
（2）流程图中的吸收剂X 为 （选填字母代号）。
a．NaOH 溶液 b．Fe 粉
c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液
（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）K2FeO4的净水原理是
，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是 。
（6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
现称取1．98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为 。
粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质。如图甲是工业上用电解法提
纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示。
（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H2SiF6）是一种强酸，其中Si 的化合价为 ，其电离方程式为 。
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解粗锡可选取的电解槽有 （选填字母代号）。
a．玻璃电解槽b．石英电解槽
c．塑料电解槽 d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极 （选填“a”或“b”），该电极为 （选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为 。
（4）阳极泥中含有的主要物质为 （写化学式）。
（5）若电解时采用SnCl2溶液作为电解液，当阴极增重11．90 g 时，电解质溶液减少的质量为0．54 g，则粗锡减少的质量为 （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为______________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。
工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制。已知工业食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质。现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是____________________。你选该试剂的理由是______________________。（共2分）
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是____________。
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸。你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示_________________；__________________。（共4分）
现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________。
（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式_______________________。