在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_________________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的___(填序号)（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
| Al |
X |
Cu |
||
| 现象 |
开始时 |
几乎无气泡产生 |
产生气泡速度慢 |
无气泡产生 |
| 一段时间后 |
产生气泡速度快 |
产生气泡速度慢 |
无气泡产生 |
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是__________。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是____。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）。
已知2Al+Fe2O3 高温2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设② ；假设③ 。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
【实验探究】请完成下列实验。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 |
（1）固体部分溶解，溶液为无色。 |
假设①成立。 |
| （2）。 |
假设②成立。 |
|
| （3）。 |
假设③成立。 |
【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是；二是。
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
| 实验组别 |
I |
II |
III |
IV |
V |
| 药品 |
Al |
Fe |
Ag |
Al |
Cu |
| CuO |
CuO |
CuO |
Fe2O3 |
Fe2O3 |
|
| 相同条件下是否反应 |
是 |
是 |
否 |
是 |
否 |
【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是。
某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用（写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是。
（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是；可验证的二氧化碳的性质是。
（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 =" 2X" + Y，反应中若消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是，II中烧杯内可观察到的现象是。
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
【查阅资料】
① Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
③Na2CO3是白色固体，易溶于水，能与CaCl2溶液发生反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
| 分别向右侧溶液中 加入无色酚酞溶液 |
CaCl2 |
NaCl |
Na2CO3 |
NaOH |
| 主要实验现象 |
无色 |
无色 |
由无色变为红色 |
由无色变为红色 |
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 
（1）实验记录
| 序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
| ① |
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 |
A中产生大量气泡 E中出现浑浊 |
E中反应的化学方程式为 |
| ② |
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 |
D中Na剧烈燃烧，产生白烟 内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 |
反应产物一定 有和 |
| ③ |
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
反应产物还有 |
（2）实验反思
① 实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。
② 装置B、C的作用是。
③ 检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，。
下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验，请回答相关问题。
图 1图 2
（1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。