(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al + 3FeO
3Fe + Al2O3；2
Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3）
(1)化合物A的化学式是 ，写出物质A的一种用途 。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 
。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。
白色沉淀L会迅速变为
色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。
下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：
（1）写出A分子中所含官能团的名称____________。
（2）完成方程式，并写出反应类型：
A→B ，反应类型________________________。
B→C________________________，反应类型________________________。
（3）写出E的结构简式____________；写出由D反应生成高聚物的结构简式___________。
（4）D的同分异构体符合下列条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④能发生水解反应和银镜反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。
下列A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。
（1）M元素为____________。
（2）B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。
（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。
（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）
（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是____________。
芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。
已知：各有机物之间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（1）A的分子式是。
（2）E中所含官能团的名称是。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列
的耗氧量相同（填字母代号）。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
（3）B的结构简式是。
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是。
C与F反应的化学方程式是，反应类型是。
（4）同时符合下列要求的同分异构体有种。
①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯
代物只有1种。
（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X构形为；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是（填字母），其中化合价为+3价的是（填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
。