下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 |
污 染 指 数 |
首 要 污染物 |
空气质量 级 别 |
城市 |
污染 指数 |
首要 污染物 |
空气质量 级别 |
| 北京 |
92 |
TSP |
II |
济南 |
76 |
 TSP |
II |
| 天津 |
82 |
TSP |
II |
武汉 |
83 |
NOx |
II |
| 哈尔滨 |
96 |
TSP |
II |
重庆 |
98 |
SOx |
II |
| 上海 |
74 |
NOx |
II |
贵阳 |
69 |
TSP |
II |
| 注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物；SOx——硫的氧化物。 |
（1）最容易出现酸雨的城市是____________________。为减少城市酸雨的产生，可采取的
措施是________________
①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽
车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_________________________________。减少城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________
①开发氢能源； ②使用电动车； ③植树造林； ④戴呼吸面具。
（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。
【化学选修3：物质结构与性质】
（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。
A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－D、PO43－和SO42－
（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
| 铜 |
746 |
1958 |
| 锌 |
906 |
1733 |
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是
A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键
C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性
（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。
（5）已知钼（Mo）的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
【化学选修2： 化学与技术】
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。
（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:
①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。
③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式 。
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g）
FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）= v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。
| 容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
|||
| 甲 |
2 mol N2 |
3 mol H2 |
0mol NH3 |
1.5mol NH3 |
同种物质的体积分数相同 |
| 乙 |
a mol N2 |
b mol H2 |
0mol NH3 |
1.2mol NH3 |
起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
倍。请写出该反应的热化学方程式 。
某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol－1，写出该晶体的化学式 ；
（2）B点溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因 。
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 。
（4）C点溶液中所含溶质的化学式为 ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。