(9分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。(-优题课

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

【查阅资料】
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂＝HNO₃＋2NO↑＋H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²^＋且无气体生成；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
【实验操作】
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案(简述实验步骤、现象及结论)及相关的离子反应方程式为。
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是（写名称）。
b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是。

根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。
②装置A中发生的化学方程式是_______________。
③验证SO₂的氧化性的实验现象是_______________。
④BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________。

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②NaHCO₃饱和溶液中发生的离子反应方程式为_______________。
③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。

（12 分）某学生课外兴趣小组对Cl2 与FeCl2 和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B 中反应的离子方程式是___________________________。
（2）为了探究现象II 的原因，甲同学进行如下实验取A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成，另取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液则溶液中一定存在,甲同学的实验证明产生现象II 的原因是SCN—与Cl2 发生了反应。
（3）甲同学猜想SCN—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN^－的电子式为。
①甲同学认为SCN^－中碳元素没有被氧化，理由是__________。
②取A 中黄色溶液少许于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^－中被氧化的元素是_________。
③通过下面实验证明了SCN－中氮元素转化为___________________，取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成。
④若SCN^－与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是___________mol。

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16．0 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为284．3 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279．0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15． 6 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？________________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作会造成测定结果偏高的是（填选项字母）。
A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B、盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）。
b．在G操作中如何确定终点?。
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+10CO₂↑+22MnSO₄+8H₂O。表格记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为。
（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是（填选项字母）。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
K_SP	1.77×10^－10	5.35×10^－13	1.21×10^－16	1.12×10^－12	1.0×10^－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCND、Na₂CrO₄