甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）
已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。试回答：
⑴写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
、 ；
⑵按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种） ；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 。
⑶已知聚氨酯X链节中含有
结构。第⑤步反应类型为 ，
聚氨酯X的结构简式： 。
⑷写出反应④的化学方程式： 。
⑸资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物
的结构简式。
。
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝。
有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为。
(2) t4～t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t4～t5 |
t5～t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1=(保留两位小数)，
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)．
(3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为.
现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH7 (填“>”“<”或“：”)．，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )
| A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—) |
B． c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) |
| C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) |
| D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+) |
pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加mL。
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加mL。
（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加mL。