(11分)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刚、小莉按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl2溶液和 Na2SO4溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na2CO3溶液。他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察。
①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：
小刚的实验是：
小莉的实验是：
②实验结论：
小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的。
你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】
(7分）实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”他做了如下实验
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 |
无色酚酞试液变红 |
无色溶液中含有氢氧化钠 |
小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：
。
（2）小玉设计了另一个实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 |
③ ④ |
无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
小玉的实验可靠性高的原因是①。
②。
请根据下图回答问题：
（1）仪器A的名称是，仪器B的名称是。
（2）用KClO3与MnO2混合制取并收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。
（3）实验室制取并收集CO2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式
；如何检验已集满一瓶CO2气体
。
冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。
探究一：包里是什么物质。
他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。
【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。
【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将磁铁靠近粉末 |
黑色粉末部分被吸引，暗红色粉末不被吸引 |
| ② |
取少量粉末加入足量稀盐酸 |
有气泡产生，底部有黑色不溶物 |
【得出结论】⑴该粉末中一定含有。
⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。
探究二：纸包为什么会放热。
【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。
请你写出该反应的化学方程式。
你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。
在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 纸包中含有四氧化三铁。 |
我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。
A、酸 B、碱 C、盐
【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 |
NaCl |
NaOH |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| 溶解度/g |
36 |
109 |
21．5 |
9．6 |
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是溶液；③可能是NaCl溶液。
【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理，原因是。
（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式。
下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：
⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列
（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。
⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 氢气与氧气的体积比 |
1︰4 |
2︰3 |
2︰1 |
4︰1 |
| 氢气的体积百分数 |
20% |
40% |
% |
80% |
| 点燃后现象 |
爆炸 |
爆炸 |
保鲜袋燃烧，没有爆炸 |
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。