甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据
| 时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为 。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度 。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池；
②如果不能，说明其原因。
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，电池的总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分别写出电池两极的电极反应式，正极，负极。
下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C：
（1）化合物A、B中的官能团的名称分别是、。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为：，
该反应类型为：。
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：。
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为：。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子结构最简单，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是，E的原子结构示意图。
（2）A与C形成化合物中含有的化学键属于（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）用电子式表示化合物E2D的形成过程。
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式：。
A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、B、C、D、
（2）写出有关化学方程式：、
。
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。