已知
化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
| 温度 |
K1 |
K2 |
| 973 K |
1.47 |
2.38 |
| 1173 K |
2.15 |
1.67 |
（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。
（3）根据反应①与②可推导出
K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E
.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl
、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为。
II ．（4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：阴极：
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是。（填序号）
豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下，水解生成A、B两种有机物。其中A的化学式为C4H7O4N，B的化学式为C6H14O2N2；已知A、B的分子结构中均不含甲基，且链端都有官能团。
（1）A的结构简式为：_______________________________________________________；
B的结构简式为：_________________________________________________________。
（2）题中酶的作用是_______________________________________________________；
影响其作用的主要因素有_________________________________________________。