在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）
| A．m ＞ n | B．m ＜ n |
| C．m = n | D．无法比较 |
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
| A．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
| B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
| C．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
| D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |
实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
| 选项 |
实验目的 |
主要仪器 |
试剂 |
| A |
分离Br2和CCl4混合物 |
分液漏斗、烧杯 |
Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B |
鉴别葡萄糖和蔗糖 |
试管、烧杯、酒精灯 |
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水 |
| C |
实验室制取H2 |
试管、带导管的橡皮塞 |
锌粒、稀HNO3 |
| D |
测定NaOH溶液浓度 |
滴定管、锥形瓶、烧杯 |
NaOH溶液、0. 1000 mol·L－1盐酸 |
下列单质或化合物性质的描述正确的是
| A．NaHSO4水溶液显中性 |
| B．SiO2与酸、碱均不反应 |
| C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
| D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
下列说法正确的是
| A．强电解质一定易溶于水 |
| B．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
| C．对可逆反应，升高温度一定存在v（正）>v（逆） |
| D．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是正极被氧化 |
在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g） △H=—QkJ·mol-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：
| 温度／℃ |
n （C）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0. 15 |
|
| T2 |
0. 375 |
下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时，该反应的平衡常数