实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固体的质量是 。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。
A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是 。
(5分)(1)请指出乙烯的一种用途：。
(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为：反应的类型是；
(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式反应的类型是。
根据下图回答以下问题：
（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
（1）甲装置是池，乙装置是池且Fe极为极，A极为极
（2）A极的电极反应
（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为L，
乙池极质量会增加g
（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；
Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置
N2W2中含有的化学键的种类
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为。
（3）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol·（L·min）—1
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．达到新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大