甲醇是一种非常好的燃料。熔点97.8°C，沸点64.5°C。-优题课

题文

甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂   CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                 。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量

科目化学题型填空题难度较易

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷 $(C_{3} H_{8})$ ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知： $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ ≡ $C H$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ ；△ $H_{1}$ ="156.6" $k J \cdot m o l$ ^-1
$C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ $C H_{4}$ $(g)$ + $H C$ = $C H$ $(g)$ ；△ $H_{2}$ ="32.4" $k J \cdot m o l$ ^-1
则相同条件下，反应 $C_{3} H_{8}$ $(g)$ $C H_{3} C H$ = $C H_{2}$ $(g)$ + $H_{2}$ $(g)$ 的△ $H$ = $k J \cdot m o l$ ^-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 $O_{2}$ 和 $C O_{3}$ ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时， $C O_{3}$ ²^－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。常温常压下，空气中的 $C O_{2}$ 溶于水，达到平衡时，溶液的 $p H$ ＝5.60， $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ )＝1.5×10^-5 $k J \cdot m o l$ ^-1。若忽略水的电离及 $H_{2} C O_{3}$ 的第二级电离，则 $H_{2} C O_{3}$ $H C O_{3}$ ^－ + $H$ ⁺的平衡常数 $K_{1}$ ＝。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常温下，则溶液 $c$ ( $H_{2} C O_{3}$ ) $c$ ( $C O_{3}$ ^$2$^－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

红磷 $P (s)$ 和 $C l_{2} (g)$ 发生反应生成 $P C l_{3} (g)$ 和 $P C l_{5} (g)$ 。反应过程和能量关系如图所示(图中的 $△ H$ 表示生成1 $m o l$ 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1) $P$ 和 $C l_{2}$ 反应生成 $P C l_{3}$ 的热化学方程式。
(2) $P C l_{5}$ 分解成 $P C l_{3}$ 和 $C l_{2}$ 的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 $m o l$ $P C l_{5}$ ，反应达到平衡时 $P C l_{5}$ 还剩0.60 $m o l$ ，其分解率 $α_{1}$ 等于；若反应温度由 $T_{1}$ 升高到 $T_{2}$ ，平衡时 $P C l_{5}$ 的分解率为 $α_{2}$ ， $α_{2}$ $α_{1}$ (填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物 $P C l_{3}$ ，然后降温，再和 $C l_{2}$ 反应生成 $P C l_{5}$ 。原因是。
(4) $P$ 和 $C l_{2}$ 分两步反应生成1 $m o l$ $P C l_{5}$ 的 $△ H_{3}$ ＝， $P$ 和 $C l_{2}$ 一步反应生成1 $m o l$ $P C l_{5}$ 的 $△ H_{4}$ $△ H_{3}$ (填"大于"、"小于"或"等于")。
(5) $P C l_{5}$ 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

取化学式为 $M Z$ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 $M Z$ 和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管 $a$ 中，在 $b$ 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 $a$ ，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时， $b$ 瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素 $Z$ 是；
（2）停止加热前是否需要先断开 $a$ 和 $b$ 的连接处？为什么？；
（3）反应管 $a$ 中发生的所有反应的化学方程式是；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。。

以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为；
(2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；
(3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；
(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。

已知 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 和 $E$ 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。 $A$ 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 $B$ 和 $C$ 属同一主族， $D$ 和 $E$ 属同一周期，又知 $E$ 是周期表中1-18列中的第7列元素。 $D$ 的原子序数比 $E$ 小5， $D$ 跟 $B$ 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：
(1) $A$ 元素的名称是；
(2) $B$ 的元素符号是， $C$ 的元素符号是， $B$ 与 $A$ 形成的化合物比 $C$ 与 $A$ 形成的化合物沸点高，其原因是 (3) $E$ 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：
(4)从图中可以看出， $D$ 跟 $B$ 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 $a g \cdot c m$ ^-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

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