氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。
（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。
烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)2加热至沸腾产生红色沉淀，E可作隐形眼镜材料。下列各物质的转化关系如下图所示：
已知：
，请回答下列问题：
（1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异
构体中，属于糖的一种有机物的结构简式。
（2）写出以下物质的结构简式：A，E，F。
（3）B的名称是，由B合成乳酸的第一步反应属于反应。
（4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）：
；
（5）C转化为D的化学方程式是。
用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。
请回答下列问题：
（1）D的化学式是，L由3种元素组成，其电子式是。
（2）E元素在周期表中的位置是。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是。
（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是。
（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是。
（5）在500mL0.2mol/LK物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。
簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲
分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。
(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝
基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。
(4)已知：
簸箩酯的合成线路如下：
①及时X不可选用的是(选填字母)__________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。
③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________________________。
有机物A的分子结构为，
写出A实现下列转变所需的药品
（1）A转变为
，
（2）A转变为
，
（3）A转变为
，
短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）当n=2时，B位于元素周期表的 区，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。