氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：
有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
回答下列问题
（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式 。
（5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是 。
（6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是 。
［化学—选修物质结构与性质］
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________。
（3）已知X
eO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为；XeO3分子实际空间构型为。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是。
(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数
据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH ＝－44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化
学方程式是。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。
[化学——有机化学基础]
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②③。
（3）反应④发生的条件是；
（4）反应⑤的化学方程式为；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。
(14分)快乐是什么?医学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击.便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”个部分的脑电图
绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心
”又称为多巴胺系统。多巴胺结构为：
（1）多巴胺分子式：。
（2）多巴胺可由香兰素合成，合成过程表示如下：
反应①属于——反应，该反应的化学方程式是：。
（3）A的结构简式是：，A中含有的官能团是：。
（4）请写出符合下列要求的香兰素的同分异构体
①苯环上只有两个互为对位的取代基；
②可以与FeCl3溶液发生显色反应，但不可发生银镜反应；
③可以发生水解反应生成两种化合物。
。