现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
（3）步骤②缺少的操作是
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会(填偏高、偏低或无影响)。
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.50 |
25.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L。
如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1)电极A的名称是。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
。
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式)。
（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b=；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=；
1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： ________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________