亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液
亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
现象是
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。
现象是
写出该反应的离子方程式：
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____ Na2SO4+___I2+____H2O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中 元素被氧化，是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．结晶法 | C．分液法 | D．蒸馏法 E．过滤法 |
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵分离水和汽油的混合物。
⑶分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷从碘的水溶液里提取碘。
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤
（1）下列操作顺序正确的是
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③①⑤④ | D．③⑤②①④ |
（2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？
（3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？
。
（4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中
除Cu(OH)2外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO4.yCu(OH)2】.为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液；
②准确量取10mL CuSO4溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题：
（1）配置溶液时需要使用烧杯、、等玻璃仪器；下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是
| A．胶头滴管 | B．酸式滴定管 | C．碱式滴定管 | D．量筒 |
（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时，溶液PH为6.32（已知蒸馏水的PH为6.32），则可求得x=y=
（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时，溶液PH为12.25，则此时沉淀中（填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，请设计实验方案加以证明：
某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色
，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：。
（4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是。
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。