已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂为 ；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K = ；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）；
a．缩小容器体积 b．增加CO2的量
c．升高温度 d．加入催化剂
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
7.6 |
4.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
9.7 |
6.4 |
（1）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的0．5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0．1000 mol/l的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24．60 ml。有关的化学反应为：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl--, Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+。通过计算说明该CuCl样品(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为。
（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）═2FeO（s）△H1＝－272.0kJ•mol-1①；
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H2＝－1675.7kJ•mol-1②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH一浓度与0．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。
a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
（1）常温下，某Na2CO3溶液的pH=12，则水电离的c(H+)＝。若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为。此时溶液中水的电离程度(填“大于”等于或小于”) Na2CO3溶液中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
则平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500 s内N2O5的分解速率V(N2O5)＝；降温至T2，反应进行1 000 s时测得c(NO2)＝4．98 mol/L。则反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)的△H(填“>=或<”)0。
| T/s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.50 |
2.42 |
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式：。
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
|
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
1.9 |
7.0 |
4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH |
3.2 |
9.0 |
6.7 |
请回答下列问题。
（1）加入氧化剂的目的是。
（2）最适合作氧化剂X的是。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
（3）加入的物质Y是。
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因：。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是。
（7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是。试解释原因：。
（8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是。
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）
（1）A、C的结构简式分别是、。D中含有的含氧官能团名称是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是。
（4）E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰。
（5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。