最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：
阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
②_______________________________________________。
阴极：①__________________________________________。
②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。
（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。
a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)
c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
(每空2分，共14分)下图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3·H2O
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_______。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
(10分)已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)
（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：。
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出D―→E反应的化学方程式。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基态Cu2+的核外电子排布式为。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为，离子的空间构型是。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3
NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是。
（4）
胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有。（填序号）
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，Cu2+的配位数为，1mol CN－中含有的π键的数目为。
化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。
（2）B的结构简式为,所得B的粗产品通常用的方法提纯。
（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是。