最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO＋H2O
CH3CH2OH＋CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。
（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。该电池的a电极的电极反应式为：_____________________________________________。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如下：
阳极：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
②_______________________________________________。
阴极：①__________________________________________。
②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。
（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填序号)。
a．c(Na＋)＝2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)
c．c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(OH－)
（4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 ℃、78.4 ℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。
铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用_
_________加热；
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于_______________、_______________。
（3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为______________________。
写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）______________________________。
（4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中有一个甲基
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
[HA]＝0.2 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=a |
| 乙 |
[HA]=c1 mol·L－1 |
[NaOH]="0.2" mol·L－1 |
pH=7 |
| 丙 |
[HA]="0.1" mol·L－1 |
[NaOH]="0.1" mol·L－1 |
pH=9 |
| 丁 |
pH=2 |
pH＝12 |
pH=b |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）c1（填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是（从下面选项中选择填空）
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是，其中，[A－]=mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA] （填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]， b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为，a电极反应式为。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液 B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极
上看到的气泡外，另一明显的现象为。