①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、-优题课

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是； $N a O H$ 溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用 $S i H C l_{3}$ 还原工艺生产，其副产物 $S i C l_{4}$ 的综合利用收到广泛关注。
① $S i C l_{4}$ 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 $S i C l_{4}$ 与 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，产物有两种，化学方程式为。
② $S i C l_{4}$ 可转化为 $S i H C l_{3}$ 而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
$3 S i C l_{4} （ g ） + 2 H_{2} （ g ） + S i （ s ） ⇌ 4 S i H C l_{3} （ g ）$ 达平衡后， $H_{2}$ 与 $S i H C l_{3}$ 物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若 $H_{2}$ 全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 $N a C l$ 的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有_______ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_______。

在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为______，该分解反应的化学方程式为____。

非金属元素R的最高价含氧酸的组成为H_nRO_n+2，该酸的分子量是M，R的原子量是______，该酸中R的化合价是______，在R的气态氢化物中R的化合价是______，该氢化物的组成可表示为______。

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和_________，阴离子是___________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
（3）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L^一1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。