【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为 ： 。
高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。
（2）滤渣的主要成分是(填化学式)。
（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为。
（4）已知：2NH4ClO4
N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水b．浓H2SO4c．NaOH溶液d．Mge．Fef．Cu
利用下图装置(夹持装置略)对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是(填化学式) 。
②A、B、C中盛放的药品依次可以是、、(填字母序号)。
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程。
（2）下表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：___________；②风速较大时：_________。
（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。
a．熟石灰b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L(保留一位小数)。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在右图转化关系（部分生成物和反应条件略）。
（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：
E的电离方程式为，反应③的离子反应方程式为。
（2）若反应①是重要的工业反应之一， X是生产生活中使用最广泛的金属，则：
a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为。
b．若E为非金属氧化物，C的化学式为。
（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为。
（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则：反应①的化学反应方程式为。
Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）
| 序号 |
溶液中的盐 |
固体不溶物的成分 |
| ① |
FeCl3、CuCl2 |
Fe、Cu |
| ② |
FeCl2、CuCl2 |
Cu |
| ③ |
FeCl2 |
Cu |
| ④ |
FeCl3、CuCl2 |
Cu |
| ⑤ |
FeCl2、CuCl2 |
Fe |
| ⑥ |
FeCl2、CuCl2、FeCl3 |
没有固体不溶物 |
| ⑦ |
FeCl2 |
Fe、Cu |
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| 混合粉末质量／g |
40 |
40 |
40 |
40 |
| V［FeCl3（aq）］／mL |
150 |
300 |
330 |
350 |
| 反应后剩余固体质量／g |
23.2 |
6.4 |
2.56 |
x |
（1）试判断第④组剩余固体质量x为。第①组实验中，发生反应的离子方程式为。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl–、OH–、NO3–、CO32–、Xn-中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和（填化学式）。
（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：
①Xn-为（填序号）。
A．SO32– B．SO42–C．CH3COO– D．SiO32–
②写出物质C与B反应的离子反应式
③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为mol。
④利用上述已经确定的物质（填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。