在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
（1） 实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。
（2） 实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸
（3）实验过程与现象记录
I．甲同学的方案如下：
| 实验过程 |
预期现象 |
实际观察到的现象 |
| a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中 |
立即剧烈反应 |
开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应 |
| b向盛有适量水（内含2滴 酚酞的试管中加入一小段镁条 |
有气泡产生，溶液变红色 |
没有相应现象，加热后仍无明显变化 |
| c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 |
镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 |
镁与盐酸反应产生气泡速率较快 |
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
a ；
b 。
②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。
II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。
(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：
（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中（填现象），B试管中（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________ ____。
实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量
（2）用托盘天平称取g NaOH
（3）主要的操作步骤有：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序（填序号）。
（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
| C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 | D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 |
E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
⑴①中发生反应的化学方程式为。
⑵②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。
⑶③的品红溶液，证明SO2有。
⑷④中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑸⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑹⑥的作用是，反应方程式是。
实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是（填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度。（填“偏大”或“偏小”）