一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu—2e—====Cu2+；还原反应 2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。
（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。
（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—
====4OH—，则总反应式为 。
(4分) 已知：
①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1
②P（S，红磷
△H ＝ —738.5kJ•mol－1
（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。
（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]。
天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O（l）ΔH="=" －889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。
（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。
（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将能转化为能。
用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是（写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
（1）A处产生的现象是
（2）B处发生反应的类型是；
（3）C处发生反应的化学方程式是 ；
（4）D处发生反应的化学方程式是 。
23.75g某+2价金属氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量_______________MCl2的相对分子质量为_________，M的相对原子质量为_________。