一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu—2e—====Cu2+；还原反应 2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。
（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。
（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—
====4OH—，则总反应式为 。
（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是。
（2）
在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体，理由是。
可供选择的晶体有：
| A．纯碱 | B．烧碱 | C．胆矾 | D．醋酸钠 E．KHSO4 |
浓度为0．1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________。
25℃时，将0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）该溶液中共含有________种不同的微粒（包括分子和离子）；
（2）在这些微粒中，__________和__________两种微粒的
物质的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________两种微粒的物质的量之和比H+的物质的量多0．008mol。
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。
将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH
]=[Cl-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH3·H2O]______[HCl]，氨水中[OH-]______盐酸中[H+]。（填>、<或=，下同）