一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu—2e—====Cu2+；还原反应 2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。
（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。
（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—
====4OH—，则总反应式为 。
试用化合价升降法配平下列化学方程式。
H2SO4+H2S ——SO2+S +H2O
(6分)某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B，若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出化学式：A是，B是，C是，D是。加热固体A发生反应的化学方程式为。
(5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）：
①NO②Cl2③SO2 ④HCl ⑤NH3
⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入（填序号）
⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有。
⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由口进入，则不可用此装置来干燥的气体有。
(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。
(6分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
| C |
N |
O |
F |
||
| Si |
P |
S |
Cl |
||
| Ge |
As |
Se |
Br |
||
| Sn |
Sb |
Te |
I |
||
| Pb |
Bi |
Po |
At |
（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；
（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；
（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3H2Se 。