下列各物质：①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C④-优题课

下列各组物质：

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；
互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K₂O②CO₂③NH₄Cl ④C₂H₄⑤Na₂O₂⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。
（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的化学计量数及反应条件均已略去）X+W→Y+V
试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
① W是H₂O：②V的水溶液是酸：
③W、V都是氧化物：④V是水：

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是　，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为。　　

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __，结构式___

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度为__________________（用M、N_A、d表示）。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）YZ₂分子的立体结构是；
（3）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。