某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成-优题课

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】　

猜想1：______________________________，
猜想2：______________________________，
猜想3：______________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1) B中可以装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液	B．KMnO₄溶液
C．盐酸	D．澄清石灰水 E．NaHCO₃溶液 F．碘水

(2) A中品红溶液的作用是：_________________________________。
(3) D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。
(5) 请写出SO₂与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：物质检验实验方案的设计

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
$C$ ₆ $H$ ₁₂ $O$ ₆(葡萄糖)＋ $B$ _$r$₂＋ $H$ _{2
$O$}→ $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋2 $H B$ _$r$
2 $C$ _{6
$H$}₁₂ $O$ ₇(葡萄糖酸)＋ $C$ _$a$ $C O$ ₃→ $C$ _$a$( $C$ _{6
$H$}₁₁ $O$ ₇)₂(葡萄糖酸钙)＋ $H$ ₂ $O$ ＋ $C O$ ₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制 $C$ _$u$( $O H$ )₂悬浊液 B．酸性 $K M$ _$n$ $O$ ₄溶液
C． $O$ ₂／葡萄糖氧化酶 D．[ $A$ _$g$( $N H$ ₃)₂] $O H$ 溶液
（2）第②步充分反应后 $C$ _$a$ $C O$ ₃固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用 $C$ _$a$ $C L$ ₂替代 $C$ _$a$ $C O$ ₃，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： $N a^{+}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {O_{3}}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知： $3 N {O_{3}}^{-} + 8 A l + 5 O H^{-} + 2 H_{2} O$ $3 N H_{3} + 8 A l {O_{2}}^{-}$

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．	试样中肯定存在 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 和 $N {O_{3}}^{-}$
B．	试样中一定不含 $A l^{3 +}$
C．	试样中可能存在 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．	该雾霾中可能存在 $N a N O_{3}$ 、 $N H_{4} C l$ 和 $M g S O_{4}$

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯( $C_{2} H_{5} O S O_{3} H$ )。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

（2）已知：
甲醇脱水反应① $2 C H_{3} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g) ＋ H_{2} O (g)$ △H₁＝－23.9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应② $2 C H_{3} O H (g) ＝ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$  △H₂＝－29.1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应③ $C H_{3} C H_{2} O H (g) ＝ C H_{3} O C H_{3} (g)$  △H₃＝+50.7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应 $C_{2} H_{4} (g) ＋ H_{2} O (g) ＝ C_{2} H_{5} O H (g)$ 的△H＝ KJ·mol^－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P₁、P₂、P₃、P₄的大小顺序为：，理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa， $n (H_{2} O) ︰ n (C_{2} H_{4})$ =0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在 $A$ 中加入4.4 $g$ 的异戊醇，6.0 $g$ 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热 $A$ ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 $g$ 。回答下列问题：
（1）装置 $B$ 的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)

a.b.

c.d.

（7）本实验的产率是：
A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是

某小组以 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 、 $N H_{4} C l$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 $X$ 。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取 $w g X$ ，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% $N a O H$ 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 $V_{2} m l c_{1} m o l / L$ 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 $c_{2} m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ ，到终点时消耗 $V_{2} m l N a O H$ 溶液。

②氯的测定：准确称取样品 $X$ ，配成溶液后用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定， $K_{2} C r_{2} O_{4}$ 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（ $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是。
（2）用 $N a O H$ 标准溶液滴定过剩的 $H C l$ 时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填"偏高"或"偏低"）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中 $c (A g^{+})$ =2.0×10^-5 $m o l / L$ ， $c (C r O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l / L$ 。（已知： $K s p (A g_{2} C r O_{4})$ =1.12×10^-12）
（6）经测定，样品 $X$ 中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备 $X$ 的化学方程式为； $X$ 的制备过程中温度不能过高的原因是。