下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称 ；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
(12分)已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。
试回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称；C的结构简式
。
（2）D可能发生的反应为(填编号)；
①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式
①A与银氨溶
液：；
②G—H：；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：
①M的化学式为；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：。
氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：_
_____________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录
| 试剂组合序号 |
固体试剂/g |
NH3体积/mL |
| a |
12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl |
2688 |
| b |
12.0g Ca (OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4 |
2728 |
| c |
12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl |
3136 |
| d |
12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4 |
3118 |
| e |
12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl |
3506 |
| f |
12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4 |
3584 |
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____
____________。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；写出工业上制备B的化学反应方程式。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是，C所含共价键的类型和数目比为；反应③的化学方程式是。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是，反应③的化学方程式是。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为;写出Y元素原子的价电子排布式：；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为。
［化学——选修有机化学基础］
已知：
ⅰ. 
（R1、R2、R3代表烃基）
ⅱ.
某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
（1）① F→H的反应类型是；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；
②步骤Ⅰ的目的是；
③A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是。
（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有种。