把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n；
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。
已知苯的同系物可被酸性KMnO4氧化，如：
又知涤纶树脂的结构简式为：
。工业上因苯二甲酸不易提纯，故用较易提纯的对苯二甲酸二甲酯和乙二醇为主要原料，按下列工艺流程合成涤纶树脂：
试回答下列问题：
(1)用化学方程式表示上述工艺流程中各步转化过程。
(2)在合成涤纶树脂时，在缩聚的最后阶段要高温高真空，蒸出一种沸点较低的单体，请说明理由。
(3)现代工业以对苯二甲酸和乙二醇为单体合成涤纶树脂，在配料时若乙二醇和对苯二甲酸按物质的量101∶100配比，求合成的高聚物的平均相对分子质量最高能达到多少？
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。
汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18（l）+23O2（g）
12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。
某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00 t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）
恒压（1.01×105 Pa)下，将2.0 mol SO2与a mol O2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）;ΔH＜0
（1）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，则a=__________；平衡时SO2的转化率为________________________。
（2）T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T1与T2的关系是________（选填序号）。
①T1＞T2②T1＜T2③T1=T2