. 核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在核磁共振氢谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（ ）
| A．CH3-CH3 | B．CH3OCH3 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Cl |
⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。
B的PMR谱上有 个峰，强度比为
(3)化合物分子式是C8H10，含苯环，其多种同分异构体中有一种在PMR谱上只有3个信号峰，强度比为3:1:1，其结构简式为 。
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）
相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率
为_____________。
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 。
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验，相关数据如下：
| Mg的质量 |
酸 量 |
开始时反应速率 |
产生H2总量 |
|
| Ⅰ |
0.24 g |
HCl 0.2 mol/L 100 mL |
v1 |
n1 |
| Ⅱ |
0.24 g |
H2SO40.2 mol/L 100 mL |
v2 |
n2 |
（1）试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)
（2）现欲改变条件，使实验Ⅱ中v2降低，但不改变n2的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。