草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO4溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为________________。
在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO2(g) 
CO2 (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO2气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N2，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。
在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5 s内从2.0 mol·L－1变成
0.5 mol·L－1，在这5 s内B的化学反应速率为。
氮族元素的最外层电子数为，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐，得电子的能力逐渐，非金属性逐渐，其气态氢化物的稳定性逐渐。
填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）
| 可逆反应 |
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应 为放热反应) |
|||
| 改变的条件 |
v(N2) |
v(NH3) |
化学反应速率 |
对化学平衡的影响 |
| 减小N2的浓度 |
减小 |
逆向移动 |
||
| 增加NH3的浓度 |
增大 |
增大 |
||
| 增加体系的压强 |
增大 |
增大 |
||
| 升高体系温度 |
增大 |
增大 |
||
| 使用催化剂 |
增大 |
没影响 |
按要求书写下列方程式。
① NaHCO3溶液的电离方程式：。
② H2S溶液的电离方程式：。
③ NH4NO3溶液的水解离子方程式：。
④ Na2CO3溶液的水解离子方程式：。