在含有70克N2，128克O2和44克CO2的混和气体（标准状况）中，氮气所占体积百分比为
| A．29．3% | B．33．3% | C．36% | D．50% |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是
| A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O |
| B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4 |
| C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧 |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
下列说法中不正确的是
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示
则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为
| A．1∶1 | B．2∶3 | C．3∶2 | D．2∶1 |
常温下，pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是
| A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7 |
| B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |