某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，
t2～t3速率变化的主要原因是 。
(2)实验②放出氢气的量减少的原因是 。
(3)某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因：
b.若正确则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式。
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： ▲。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将▲（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2▲t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：▲。
②燃料电池正极消耗空气的体积是▲（标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
Mg(OH)2 |
Fe (OH)3 |
| Ksp |
4.96×10-9 |
6.82×10-6 |
4.68×10-6 |
5.61×10-12 |
2.64×10-39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：
▲。
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH＝8时，c(
M
g2＋)：c(Fe3＋)＝▲。
（2
）“趁热过滤”时的温度应控制在
▲。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行▲，并说明理由：
▲。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 53
2.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)△H＝+ 473.63kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式▲。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作
▲。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：▲，控制反应温度30℃以下的原因是：▲。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：▲。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KCl
O3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲附近、反应时间应控制在▲。
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）： 
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 |
Fe2＋ |
Fe3＋ |
Zn2＋ |
Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH |
6.34 |
1.48 |
6.2 |
5.2 |
| 完全沉淀时pH |
9.7 |
3.2 |
8.0 |
6.4 |
请问答下列问题：
（1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是▲，该步骤需控制溶液pH的范围是▲。
（2）A溶液中主要含有的溶质是▲。
（3）碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H＞0，该反应能自发进行的原因是：△S▲（选填“=”、“＞”、“＜”）0。
（4）若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓
度为▲mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）。
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原
性：
＞I－；3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O
； KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，
溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫
红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质的化学式是_________；CCl4中显紫红色的物质的电子式是___________________。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、
______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
（3）当把KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O
3 B．AlCl3 C ．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假
设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的
Fe2+