某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。
| A．该反应为氧化反应 |
| B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1 |
| C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
| D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。
据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；
③对是否存在K+的判断依据是 。
向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答：
（1）R中分散质直径为 ；
（2）煮沸时反应的离子方程式为 ；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称） ；
（4）向Ｒ中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是 ，最后得到棕黄色溶液。
海藻中含有丰富的KI。实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答：
（1）操作A实验名称是 ；
（2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和 （填仪器名称）；
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
用98﹪、密度为1.84 g／cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol／L H2SO4溶液。试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要 、 、 ；
（2）取用浓硫酸的体积是 mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法 。
密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为 。