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(12分)(1)“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是相同质量时,氢气放出的热量多,产物为水无污染。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH=-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)    ΔH= -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)  ΔH=-52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______                  
(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容
c=4.18 J/(g·℃).为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)__________;

A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度     F.反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下:

实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________             __;
④假定该学生的操作完全同上,实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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相关试题

松油醇是一种调香香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:

(1)α-松油醇的分子式
(2)α-松油醇所属的有机物类别是
(a)醇(b)酚(c)饱和一元醇
(3)α-松油醇能发生的反应类型是
(a)加成(b)水解(c)氧化
(4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现,写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式
(5)写结构简式:β-松油醇,γ-松油醇

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y
Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
W
W的原子序数为29

(1)基态W原子的价电子排布式是_________________。
(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(填化学式)
(3)Y的氢化物分子的空间构型是_______________;该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
(4)X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是,(填化学式)其主要原因是
(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为   ,每个Ba2+  个O2-配位。

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜      加入甲醛,且反应釜应装有      装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、      和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为      。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是     。玻璃钢具有    等优异性能(写出两点即可)
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是         
a.深埋           b.粉碎后用作树脂填料  
c.用作燃料         d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(a)容器中压强不变(b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)
a.+99.7 mol·L1b.+29.7 mol·L1 c.-20.6 mol·L1d.-241.8 kJ·mol1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:______________;由R生成Q的化学方程式:_______________________________________________。

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