有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
装置 |
实验序号 |
试管中的药品 |
现象 |
![]() |
实验Ⅰ |
2银氨溶液和数 滴较浓溶液 |
有气泡产生: 一段时间后,溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 |
实验Ⅱ |
2银氮溶液和 数滴浓氨水 |
有气泡产生: 一段时间后,溶液 无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.
b.不稳定,极易分解为黑色
(I)配制银氨溶液所需的药品是
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有,黑色物质中有.
①用湿润的红色石蕊试纸检验,产生的现象是
②产生的原因是
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是还原。实验及现象:向溶液中加入
(4)重新假设:在存在下.可能是,还原。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有生成。由此又提出假设:在存在下,可能是也参与了还原的反应.进行如下实验:
①有部分溶解在氨水中,该反应的化学方程式是
②实验结果证实假设成立,依据的现象是
(6)用消洗试管壁上的,该反应的化学方程式是
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用:
(1)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式:【二氧化锰转变为氯化锰】;
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
A接,接,接G, H接D。
(3)气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为。
(4)在装置中:a.饱和食盐水的作用是;
b.浓硫酸的作用是;
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案:
【甲方案】如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,其目的是______________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替,如酸性高锰酸钾溶液,你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低,可能的原因是__________________________________________________。(假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理)
【乙方案】:实验步骤如下面流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
(5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
(6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况),最终所得固体质量为0.233g,试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证 卤族元素性质的递变规律。图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________;
写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________;
(2)甲同学设计的实验中所涉及反应的离子方程式分别为___________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(3)乙同学的实验原理是______________________________________________。
写出B处的离子方程式: ___________________________________________________。
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制;
D.定容时俯视;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有性。
(2)浓硫酸的作用是。
(3)观察到的实验现象是B中,C中。
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在。要克服该事故隐患,选择的操作是下图的,
并写出与解决隐患相关的离子方程式表示:。