一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。
(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝ mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。
(9分)有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+和Cu2+、 CO32-、SO42-等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：
(1)原溶液中一定含有——————————；
(2)一定不含有————————————————；
(3)可能含有————————；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程—————————————————————————。
已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ;D的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
(12分)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ;离子方程式为
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是 ,离子方程式为.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为。
(4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。
根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是
（2）①的反应类型是、③的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是