氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)2-优题课

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：
S₂O+2I^- 2SO+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：、（不必配平）。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al³⁺的离子方程式是。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液 NaOH溶液
碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃·Cu(OH)₂

请回答下列问题：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
。
（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑,反应的氧化剂是。
（3）SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂
等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负投反应。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的浓度均为0.10mol·L^－¹，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的实验步骤。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³^＋ Fe²^＋ Cu²^＋	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl₂浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式____________ 。（不必配平）
（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol
（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。

氯化铜(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.

↓蒸发结晶
CuCl₂·2H₂O(纯)
(1)加入氧化剂X的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是

A．H₂O₂

B．KMnO₄

C．NaClO

D．K₂Cr₂O₇

(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是和 .
(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe³⁺为3.7，Cu²⁺为6.4，Fe²⁺为9.6.)