有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何验证可能存在的物质
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的
体积可能为或毫升。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ②Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型。
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式。
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。
800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c （NO）=；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；
（3）下图中表示NO2变化的曲线是；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内NO、O2、NO2物质的量之比为2∶1∶2
d．容器内NO气体的体积分数不变
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |