下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________。
（18分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2，具有性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
| 甲 |
大量白色沉淀 |
| 乙 |
少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：，乙：。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
(3分)下列说法不正确的是。
| A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 |
| C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里 |
| D．用加热的方法提取NH4C1固体申湿有的少量碘单质 |
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX2。试回答下列问题：
（1）W的原子序数为。
（2）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入（填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钠 D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W2的性质。
①装置A、D中观察到的现象分别为、。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10-3 mol·L-1碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为。
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W2与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W2与含M的溶液反应的离子方程式为。
新型陶瓷氮化铝可用Al2O3高温还原法制备：
，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
已知：AIN溶于强碱时会生成NH3。
（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是，装置A中产生气体的化学方程式为。
（2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是。
在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
（3）充分反应后，需打开K1，通入一段时间N2，其目的是。
（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的（选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 
(偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定
管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？，如何确定终点？。
(5)根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.52 |
25.42 |
| 第二次 |
20.00 |
4.07 |
29.17 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _的HCl溶液，原因是_________。