为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是 ，作用是 ；
（2）试剂2是 ，作用是 ；
（3）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是
（4）如何检验第①步实验已基本完成
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的化学方程式为 ▲；（只写第一步）
（2）水槽中盛放的液体最好为 ▲；（填标号）
| A．水 | B．饱和石灰水 | C．饱和食盐水 | D．饱和NaHCO3溶液 |
【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（3）该实验设计的错误之处 ▲；
【实验三】
步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 ▲；
（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为 ▲mL；
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。
已知：2Na2O2+2CO2="==" 2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O="==" 4NaOH+O2
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。
(1)C中所盛的药品是：。
(2)A中橡皮管的作用是：。
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是(填选项字母)。
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。
(4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图，取溶液所用仪器的名称是。
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 滴定次数 |
第一次滴定 |
第二次滴定 |
第三次滴定 |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为。
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式为：。
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol。（保留小数点后2位）
Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是。
① N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率mol·L-1·h-1。
③此条件下该反应的化学平衡常数K==（保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）
为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为：。
（2）必须“趁热过滤”的原因是。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是。
（4）该流程中，可循环利用的物质是。