某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是 ；如何确定硫酸已经过量 。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是 ，有关反应的化学方程式 。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有 （填标号）。
a．磁铁 b．稀盐酸 c．蒸馏水 d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：
试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。
(11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：。
(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是．
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出(填物质名称）；再加入(此空从下列选项中选择，填编号)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
| A．五氧化二磷 | B．碱石灰 | C．无水硫酸钠 | D．生石灰 |
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.05 |
20.00 |
18 .80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。（保留小数点后四位）
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
| 醋酸浓度（mol/L） |
0.00l0 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
回答下列问题：
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增大”、“减小”或“不变”）
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。
(11分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
⑴装置中X仪器的名称是：；
碎瓷片的作用是：。
⑵写出生成乙烯的反应方程式：。
⑶ A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A．B．C．D.
⑷能说明SO２气体存在的现象是。
⑸确证含有乙烯的现象是
不同浓度的硫酸与锌反应时，产物
不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于ml。
（2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28
g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：。
（3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
（4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
①②。
下列关于实验的说法正确的是
A．把40g NaOH固体放入1000ml水中，即可配制1.00 mol /L 的NaOH溶液 |
| B．实验室配置1 mol/L的盐酸250ml，只需要托盘天平、胶头滴管、250ml容量瓶、烧杯 |
| C．在配置一定物质的量浓度的KOH溶液时，容量瓶洗净后未干燥、定容时仰视观察均可以造成实验结果偏低 |
| D．实验室需要480ml 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，可以用500ml的容量瓶配置，需要称取胆矾12.5g |
E．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
F．通过渗析可以除去淀粉溶液中的氯化钠，通过丁达尔现象可以区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
G．为提高高锰酸钾的氧化能力，可以用盐酸进行酸化
H．将具有漂白性的Cl2和SO2等物质的量通入水中，溶液几乎没有漂白能力