雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
(1)在小烧杯中加入20mL，加热到沸腾后，向其中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到(填“甲”或“乙” )烧杯中的液体会产生_________效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。
溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-
(1)当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有___________________
(2)当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有___________________
已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。
（1）X的相对原子质量为，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是元素（填元素名称）。
（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为，则其中所含Na+的数目是。
欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请选择适当的试剂，并写出相应的化学方程式。
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有。
| A．不慎碰翻燃着的酒精灯失火，应立即用湿布灭火 |
| B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 |
| C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 |
| D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 |
E. 可燃性气体点燃前一定要验纯
F. 使用分液漏斗前须检查其是否漏水