(17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。
（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 ，
| A．O～1 min | B．1～3 min | C．3～8 min | D．8～11 min |
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。
(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJ·mol-。
某实验小组利用纸上层析法分离甲基橙和酚酞，所选的实验用品如下：酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液、培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、小喷壶。步骤：
①在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细芯，插入圆形滤纸中央。
②在距圆形滤纸中心约1 cm的圆圈上选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点样的直径约0.5 cm。
③把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里：取10 mL乙醇和4 mL浓氨水充分混合。
④待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔除细纸芯。待滤纸稍干后，喷上饱和的Na2CO3溶液，观察现象。
⑤将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水混合液的培养皿上，使滤纸芯与混合液接触，放置一段时间，点样会逐渐扩散，形成黄环。
根据实验回答下列问题：
(1)该实验小组所选取的实验用品中，缺少的试剂或用品为：________________。
(2)该实验的正确操作顺序为________。
(3)在实验过程中，滤纸起到________的作用。中间的滤纸芯起到的作用是________________。
海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，把标号字母填写在空白处)。
| A．烧杯 | B．坩埚 |
| C．表面皿 | D．泥三角 |
E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)在菠菜色素的提取和分离实验中，将菠菜色素进行分离的方法名称是________。
(2)某学生在实验过程中将点有色斑的滤纸条(斑点大小合适)插入展开剂，几分钟后取出观察，发现滤纸条上无色素分带现象，而其他用同一滤液做实验的同学的滤纸条上却色素分带明显。其实验失败的原因可能是__________________________________________。
某校化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：
________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述E步骤的操作应注意
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)上述G操作的目的是
________________________________________________________________________。
(5)下列物质中，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂是________。
A．苯B．酒精
C．汽油 D．乙酸
下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是____________，残留物应该具有的性质是__________________；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。