通过学习，小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重-优题课

实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。
[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在
资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。
（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为。
同学们按照如下所示的步骤进行实验：

（2）步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是；固体A必定含有的物质是（写化学式）。
（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：。
[探究活动二]测定样品中碳酸钠的质量分数
取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：

（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的一个化学方程式：。
（5）量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是。
（6）实验测得的部分数据如下表所示：

	反应前	反应后
量气管内液面对应的刻度	42mL	262mL

根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g·L^－1，则生成二氧化碳的质量为g。
（7）通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为。

中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。

①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有（填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。

操作	现象	结论
实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应	滴入酚酞时的现象：；逐滴加入盐酸的现象： ________________。	两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失
实验2：		两者反应时，盐酸溶液酸性消失

实验室有一瓶存放很久的氢氧化钠，李明同学认为可能变质了，到底是全部变质还是部分变质，同学们进行了探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
同学们的猜想有：
猜想1：全部变质为碳酸钠；
猜想2：部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠；
猜想3：没有变质，还是氢氧化钠。
李明小组的实验和推断：

实验步骤	实验现象	结论或解释
1、取少量样品于试管中，加入少量。	有气泡产生	化学方程式猜想3不成立
2、取少量样品于试管中，加水形成溶液，再加入足量的氢氧化钙溶液。再取上层清液，加入。	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想2成立

反思与评价：张亮小组同学认为李明小组得出的“猜想2成立”的结论不正确，请你分析其原因（用化学方程式表示），改进措施是（也用化学方程式表示）

$M g$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是 $N H_{4} C l$ ， $N H_{3}$ ， $H_{2}$ 中的一种或几种。
【查阅资料】
① $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ ②N $N H_{3} + H_{2} S O_{4} = {(M H_{4})}_{2} S O_{4}$ ③ $N H_{3} + C u O \overset{∆}{=} 3 C u + N_{2} + 3 H_{2} O$

【实验探究】
（1）为确定是否含有 $H C l$ ，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 $H C l$ 。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有 $N H_{3}$ ；
②B中玻璃管内观察到证明有 $H_{2}$ ；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】 $M g$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液反应生成盐， $N H_{3}$ 和 $H_{2}$ 。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 $H C l$ ，就能证明 $H C l$ 不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。

研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（ $g$ ）	加入的水的体积（ $m l$ ）	二氧化锰质量（ $g$ ）	收集时间（ $s$ ）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是（选填编号）。

②写出上述反应的化学反应方程式。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 $g$ 。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70 ${}^{°}C$ 以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。