液化石油气是一种常用燃料，液化石油气通常由石油裂化得到；在液化石油气中主要含有丙烷和丁烷，还含有丙烯（C3H6）、丁烯、甲烷、乙烷等。
（1）液化石油气中含有的丙烷和丙烯（C3H6）在有机物分类中都属于
甲烷与丁烷二者的关系是 。
（2）乙烯和丙烯（C3H6）他们既可以分别发生反应形成聚合物，也可以按一定比例相互反应形成聚合物请写出三种有关聚合物的结构简式 、 、
（3）化石燃料是指： 、 、 ；
甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）
已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应。试回答：
⑴写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式：
、；
⑵按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为。
⑶已知聚氨酯X链节中含有
结构。第⑤步反应类型为，
聚氨酯X的结构简式：。
⑷写出反应④的化学方程式：。
⑸资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物
的结构简式。
。
镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：
（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH 
LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是，写出离子反应方程式：。
（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是。
上述流程中，有关说法正确的是（）
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（4）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=
[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为。
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 |
VOSO4 |
V2O5 |
NH4VO3 |
(VO2)2SO4 |
| 溶解性 |
可溶 |
难溶 |
难溶 |
易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式。
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为
，。
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：、。
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是。
| A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O | B．C2H4+O2→2C+2H2O |
| C．C2H4+2O2→2CO+2H2O | D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O |
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO-+I-=3Cl-+IO3-
IO3-+5I-+3H2O6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为。
以环戊二烯（
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。
（1）写出双环戊二烯的分子式；
（2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有；
A．碳碳双键 B．碳碳叁键 C．苯环
（3）室温下发生下列反应：
反应类型为；
（4）篮烷（
）是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有种。