（附加题2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。
在830K时，下列反应的平衡体系具有某些特殊性：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
①若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝0.75mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为20%
②若起始浓度分别为c（CO）＝3 mol·L－1，c（H2O）＝4.5mol·L－1，达到平衡后CO的转化率为60%
设830K时，以起始浓度分别以c（CO）＝a mol·L－1，c（H2O）＝b mol·L－1投料，发生以上反应，测得平衡后c（H2）＝c mol·L－1.
请注意上述数据，总结出其中规律，填写以下空白。
（1）选择填空：在多次试验中，若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法确定 |
（2）当a＝4，c＝1.5时，b＝______________.
（3）当a＝2b时，a∶c＝______________.
（4）a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
在密闭容器中，N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25％，若反应从NH3的分解开始，在相同条件下欲使平衡时各成分百分含量相同，则应加入氨的物质的量为__________，氨的转化率为__________。
在体积为VL的密闭容器中，充入a molN2和b molH2，经3分钟生成c molNH3。
（1）v（N2）应表示为_______________（2）H2的转化率为_______________
（3）NH3的体积分数为_____________（4）反应前后的压强比为____________
CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [CuCl2(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2- + 4H2O。
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法。
通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的____________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。