我们曾做过a、木炭 b、硫磺 c、红磷 d、铝箔 e、铁丝在氧气中燃烧的实验。其中产生浓厚的白烟的是（填序号，下同）；发出白光，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的是；生成物是有刺激性气味的气体的是；剧烈燃烧。燃烧生成黑色固体的是；燃烧时，必须在集气瓶底装少量水或铺一层细沙的目的是
称量物质的质量一般用托盘天平，称量时砝码应放在_______盘上。用量筒量液体读数时,视线要与量筒内液体的_______保持水平,如果采用仰视的话,将会使读数_______。（填“偏大”或“偏小”）
（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是(填名称)
（2）甲溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1
乙溶液的物质的量浓度为mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。
写出发生反应的总反应离子方程式。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等（填“相等”或“不相等”）
（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为 。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)b处的实验现象： 。d处的实验现象： 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应： ；
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
(共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
| 阳离子 |
Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-Cl- SO42- SO32-CO32- |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。(4)尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
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