某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________ 。
（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为 mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2
1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 步骤① |
取少量待测液于试管中，滴入 至过量 |
，证明待测液中含SO32－。 |
| 步骤② |
在步骤①的溶液中滴入少量 |
， 证明待测液中含SO42－。 |
中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式： ，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。其作用分别是
② D装置的作用是。
③ 加热前必须进行的操作是。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
②用产生的气体经干燥后做氨的催化氧化实验，B内放置铂铑合金网,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（A ）→（D ）→（B ）→（ D）；装置B中可能观察到的现象是,该现象证明NH3具有性。
把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液：；
⑵HCl溶液：。
由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________.
(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)____________。
(4)尚待检验的离子及检验方法是：
| 尚待检验的离子 |
检验方法 |
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式： ，
（3）①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：