在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示。
回答下列问题：
(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；
(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；
(3)实验中观察到现象有_____________；反应混合物呈糊状的原因是____________________；
(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中
c(NH4＋) c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸铝⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是,产生该现象的原因是（用离子方程式解释原因）。
如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应中所涉及的化学方程式分别是、（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。
（共10分）已知有以下物质相互转化关系。
⑴写出化学式 G，H
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D；
D→F、.
F→G
A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
（1）A：________、B：________、C、 D（填化学式）
(2) C+盐酸的离子方程式
（3）加热C得到A的化学方程式