在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为： ；原电池总反应的离子方程式： ；
（2）若电解质溶液为浓硝酸， 则铁电极上的电极反应式为： ；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为： L。
芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为C11H12O2，可由下列路线合成：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）③、④的反应类型分别是、。
（3）A的名称是（填系统命名）。
（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B |
基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C |
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D |
基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E |
位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F |
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。
（3）E2D2的电子式是，BD2的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是
①用于合成氨气②金属焊接时的保护气③保护食品④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内（填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有mol。
（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：
上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的%。
Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式。
（2） 步骤⑥的反应为S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移mole-。
（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是。
（4）步骤⑦的操作名称为，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为。
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）B的结构简式是．
（2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是．
反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）
（3）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．
（4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：．
（5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
③D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．