有机物A～E的转化关系如下所示。1molA能与1molBr2恰好完全反应；E的分子式为C5H10O3, 1molE分别与Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2∶1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰。F分子结构中含有一个六元环。已知：
（1）E中含有的官能团名称是 ，E的结构简式是
（2）写出C→D的化学方程式 ，反应类型______
（3）写出E→F的化学方程式 ，反应类型______
（4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的键线式
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下图是有关气体制取和性质探究的部分实验装置。
请你回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ；b 。
（2）B装置中仪器a必须伸入液面以下的原因是 。
（3）实验室采用氯酸钾为原料制取氧气时，应选用的发生装置是 （填字母）。如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有 （填“氧化性”或“可燃性”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是___ ___（填字母）；此反应的化学方程式为 。
如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“—”相连两物质能发生反应）。请回答：
（1）D的化学式为 ，E物质的一种用途是 。
（2）A与B反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。
（3）在不选用其它试剂的情况下， （填“能”或“不能”）依次鉴别出硝酸铜溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 。
（2）P点表示的意义是 。
（3）t2℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（4）在t1℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质，在常温常压下，有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置_____ ___。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。
（1）今有2H2+O2 =2H2O反应，构成碱性KOH燃料电池，则负极电极反应式为 ，正极电极反应式是 。
（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？ 。
（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则负极电极反应式为 ；正极电极反应式为 。