A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。 
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 |
元素性质或结构 |
| A |
最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
B元素的单质在空气中含量最多 |
| C |
C元素在地壳中含量最多 |
| D |
D元素在同周期中金属性最强 |
| E |
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B最简单气态氢化物的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型： 。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ﹥ ﹥ ﹥ （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 。
[选修3—物质结构与性质]钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个
键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
（1）0～10min内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B的转化率为 。
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
B．混合气体的密度不随时间而改变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气B．使用催化剂
C．升高温度D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为 。
常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和 。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH－)为 。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为 ，
的值 （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力 （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：
（1）C的结构简式为 ；B的官能团名称为 ；
（2）A通入溴水中的反应现象为 。
（3）反应④的化学方程式为 ，反应类型为 。
（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为 ；
（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为 。