某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
（1）0～10min内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B的转化率为 。
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
B．混合气体的密度不随时间而改变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气 B．使用催化剂
C．升高温度 D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为 。
雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mold．无法确定
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1:
方案3 ：
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
| Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
|
| 铝土矿 |
55% |
16% |
— |
| 赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_______，
反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_____________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。
（1）B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为。
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与氢氧化钠溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为 ，C与苯酚是否互为同系物： (填“是”或“否”)
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：
（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）
用B和C为原料按如下路线合成A：
① 上述合成过程中涉及到的反应类型有：（填写序号）
a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；
② 写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。
③ F的结构简式为： 。
④ 写出G和B反应生成A的化学方程式：
。
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式。
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是，Z的元素符号是
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为
（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：
(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的
现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下
发生加聚反应的化学方程式为 。
(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
[工艺一]： 
[工艺二]：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，
上述工艺一的原子利用率 100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工艺二的原子利用率为 100%。因此，在实际生产中，应采用工艺更环保、更经济。